Dale la vuelta a tu clase. (Flipped Classroom). Diario 5

En el siguiente enlace dejo mi primer proyecto Flipped Classroom.

Para mejorar y completar este proyecto dejo a continuación algunas de las aportaciones que los compañeros del curso han realizado al valorar este proyecto:

• Me han comentado que no queda claro el tipo de agrupamiento que tengo previsto realizar con mis alumnos/as. Creo que si el grupo es de 25 alumnos/as, sería adecuado realizar 5 grupos de 5 alumnos/as. En cualquier caso, me parece que, en función del total de alumnos/as, es conveniente no más de 5 grupos y no más de 5 miembros por grupo.
• Me ha parecido muy interesante la aportación realizada en relación a establecer una línea de tiempo paralela con otro descubrimiento científico o tecnológico elegido por el alumnado.
• Relacionado con la aportación anterior se me ha ocurrido que además se citen e investiguen hechos históricos relevantes en el mundo coetáneos con los distintos descubrimientos estudiados, de esta forma se fomenta la interdisciplinariedad en el trabajo.
• También me han comentado la posibilidad de sustituir la herramienta dipity por otra similar debido a sus frecuentes caídas o errores. Estoy totalmente de acuerdo con esta apreciación, por lo que podría ser sustituida por otra similar.

El mol

Uno de los conceptos que más trabajo cuesta entender en Química es el concepto de mol y creo que es así por la dificultad que entraña pesar átomos. El mol es la unidad en el Sistema Internacional de medidas de una magnitud física fundamental llamada cantidad de sustancia.

Una vez que ya sabemos que el mol es una unidad de medida, queda definir el mol de una sustancia como la cantidad de dicha sustancia que contienen tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono - 12.

Pero, ¿a qué nos estamos refiriendo cuando hablamos de "entidades elementales"? Pues nos referimos a cualquier cosa, ya que podemos medir cantidad de sustancia de cualquier cosa: átomos, iones, moléculas, naranjas, sillas, libros etc.

Y ahora surge una nueva cuestión: ¿cuántas entidades elementales hay en 12 g de carbono - 12? Pues resulta que ese número es un número muy utilizado en Química: es el Número de Avogadro y su valor es 6,022 141 29 (30) × 10²³  .

Ahora podemos hacer una analogía con otro concepto muy utilizado en nuestra vida diaria: la docena. Una docena son 12 unidades y 1 mol son 6,022 × 10²³ unidades. Evidentemente 1 docena de huevos tendrá una masa diferente a 1 docena de melones porque la masa de un huevo y un melón es distinta. Igual ocurre con el mol, 1 mol de oxígeno y un mol de oro tienen distinta masa porque el átomo de oro y oxígeno tienen masas diferentes. 
En 1 mol de átomos de oxígeno hay 6,022 × 10²³ átomos de oxígeno, en 1 mol de átomos de oro hay 6,022 × 10²³ átomos de oro y en 1 mol de huevos hay 6,022 × 10²³  huevos.
En el siguiente enlace tenéis los apuntes de este tema llamado El mol.

En el siguiente vídeo tenéis toda la teoría del tema:

A continuación os dejo una serie de vídeos que os sirven para aclarar todos los conceptos del tema. Os recomiendo que los veáis en el orden en que los coloco:

El enlace químico

Se denomina enlace químico a la unión que se establece entre los átomos que constituyen las sustancias. Los únicos elementos cuyos átomos no experimentan enlace químico (en cursos posteriores estudiaréis que esto no es así exactamente) son los gases nobles.

Todos los gases nobles tienen una configuración electrónica en la que su último nivel energético está completo: 8 e- en su última capa, excepto el He que sólo puede tener 2 e- (pero también es capa completa). Este hecho le confiere una especial estabilidad a los gases nobles y se conoce como regla del octete. Al se especialmente estables no necesitan unirse a otros átomos.

El resto de átomos no son tan estables como los gases nobles ya que no tienen su última capa electrónica completa de e-, es decir, no cumplen la regla del octete. ¿Cómo consiguen la estabilidad de los gases nobles? Pues lo hacen uniéndose unos a otros mediante un enlace químico. Al unirse, los átomos consiguen tener su última capa completa y por tanto la máxima estabilidad posible. Hay tres mecanismos por los que los átomos se unen unos a otros, es decir, hay tres tipos de enlace:

1. Enlace covalente: Se da entre átomos de elementos no metálicos y se produce por compartición de e-.
2. Enlace iónico: Se da entre un átomo de un elemento metálico y otro átomo de un elemento no metálico y se produce por transferencia de e-.
3. Enlace metálico: Se da entre átomos de un mismo metal.

Esto que aquí tenéis es un resumen de lo que vamos a estudiar en este tema y os puede servir a modo de introducción al mismo.
A continuación dejo dos presentaciones en prezi una llamada Enlace Químico y otra llamada Tipos de enlaces:

En el siguiente enlace tenéis los apuntes del Enlace Químico. Las siguientes infografías hechas con Piktochart llamadas Enlace Químico y Tipos de enlace pueden servir para repasar el tema. Por último os dejo la relación de ejercicios de Tabla Periódica y Enlace Químico.
Vídeo humorístico sobre el enlace químico:

Otro vídeo en el que se explica el enlace químico:

La Tabla Periódica

En el tema con el que comenzamos el tercer trimestre es La Tabla Periódica y el enlace químico. En este tema aprenderemos qué es la Tabla Periódica (le perderemos el miedo a estudiarla), por qué los elementos están así colocados en ella y cómo se producen las uniones entre átomos de elementos distintos para formar los compuestos.
Hacia finales del siglo XVIII se conocían unos 33 elementos y el padre de la Química Antoine Lavoisier los clasificó en metales y no metales, pero esta clasificación fue rechazada porque había grandes diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos de un mismo grupo.
Los siguientes intentos de clasificación de los elementos fueron debidos a Döbereiner, Chancourtois y Newlands, ya en el siglo XIX. Sin embargo, el precedente de la Tabla Periódica actual fue la clasificación hecha por Mendeleiev y Meyer, quienes simultáneamente pero por separado, clasificaron los elementos en función de su masa atómica, allá por el año 1869-1870. El mérito de esta tabla fue pronosticar la existencia de elementos desconocidos hasta la fecha, dejando el hueco en la clasificación para los mismos.
En la actualidad, tras los trabajos de Moseley sobre el número atómico (Z) y el desarrollo de la Mecánica Cuántica en el primer tercio del siglo XX, los elemetos se ordenan en función de su número atómico.
El Sistema Periódico actual consta de 118 elementos, los cuales se organizan en 18 grupos o columns y 7 periodos o filas horizontales.
En el siguiente enlace tenéis los apuntes de la Tabla Periódica.

A continuación dejo un juego para estudiar la tabla periódica y unos vídeos educativos sobre la clasificación periódica de los elementos. Además, podemos descargarnos desde Google Play , algunas aplicaciones para nuestros móviles o tablets android de la Tabla Periódica, por ejemplo esta, esta o esta otra. Podéis buscar en Google Play la que más os guste, hay muchas gratuitas.
Además, también pongo aquí una presentación hecha con prezi titulada Los elementos químicos y una infografía hecha con piktochart que nos puede servir de resumen para repasar el tema, titulada Tabla Periódica.

Bienvenidos a esta nueva aventura

Este blog pretende ser el lugar de encuentro para los estudiantes de Física y Química del IES Villarrubia. Quiero que este blog sirva de herramienta de trabajo tanto en clase como en casa y para ello iré colgando los archivos necesarios para el desarrollo de nuestro trabajo. Además quiero iniciar una experiencia nueva para mis alumnos y para mí, se trata de darle la vuelta a la clase, es decir, convertir nuestra clase en una Flipped Clasroom. 

Creo que esta innovadora metodología educativa, que integra las TIC en el trabajo diario de clase puede resultar motivadora para mis alumnos/as en el estudio de la materia Física y Química. Creo que al principio nos costará acostumbrarnos a esta nueva forma de trabajar, sobre todo a mí, pero cada día estoy más convencido de que tenemos que cambiar la forma de  enseñar y motivar a nuestro alumnado.

Hace poco leí (una pena no recordar dónde para poner el enlace) que hubo una época en que los profesores prohibían el uso de las calculadoras, sin embargo, en la actualidad lo primero que digo al entrar en mis clases de Física y Química es "calculadoras sobre la mesa" pues es un instrumento de utilidad y que nos ahorra un montón de tiempo a la hora de resolver problemas (todavía hoy algunos de mis alumnos/as de 2º ESO me hacen las operaciones, mejor dicho "las cuentas de sumar, restar, multiplicar o dividir" para resolver un ejercicio en el papel en lugar de con la calculadora). Pues bien, sueño con el momento entrar en clase y decir "móviles sobre la mesa" y utilizarlos como herramienta de trabajo, ya que son inmensas las posibilidades que nos ofrecen. Sé que esto que estoy diciendo puede parecer un sacrilegio actualmente, pero estoy convencido de que llegará el momento en que esto suceda, y quiero vivirlo y experimentarlo.

Para comenzar esta experiencia de invertir la clase e invertir en clase me he basado en la experiencia del profesor de Historia Manuel Jesús Fernández Naranjo que tan interesante me ha resultado. Siguiendo su experiencia con los alumnos de 2º de Bachillerato, yo quiero en lo que queda de curso (Tercer Trimestre) aplicarlo a mis alumnos de Física y Química de 3º ESO. La metodología que voy a seguir será la siguiente:

1. Introducción al tema mediante un vídeo.
2. Explicación del tema.
3. Actividades a realizar:
• Se reparten los alumnos en grupos de 4.
• Se divide el tema en varias partes  y se efectúa una rifa para repartir cada parte a cada grupo. La parte que le toque al grupo la tiene que explicar al resto de grupos. Siguiendo la nomenclatura de Manuel Jesús Fernández Naranjo, a esta parte la llamaremos LA RIFA.
• Cada alumno tuitea lo más importante de cada tema con el hashtag que se elija para el tema en cuestión. Siguiendo la nomenclatura de Manuel Jesús Fernández Naranjo, a esta parte la llamaremos #temaxtuit.
• Cada grupo plantea 3 preguntas o problemas que en su opinión yo debería preguntarlos en el examen. Estas preguntas las responde otro grupo y las corrige otro distinto, con una sencilla rúbrica de: no contestan, contestan consultando y contestan sin consultar.
4. Examen del tema.

Esta es la forma de trabajar que he programado, pero estoy seguro de que la iré modificando según la experiencia me indique.

Ánimo y a trabajar.